一、物理性質(zhì)

?外觀與狀態(tài)?

氯化氫常溫常壓下為無色氣體，具有強烈刺激性氣味，在潮濕空氣中形成白霧（鹽酸小液滴）。液化后為無色液體，沸點-85℃，凝固點-114.18℃36。

?密度與溶解性?

密度為1.628g/L（0℃、1大氣壓），比空氣重68；易溶于水（1體積水溶解450~500體積HCl氣體），溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，形成酸性溶液或發(fā)生附加反應(yīng)。

?吸濕性與腐蝕性?

強吸濕性，吸收水分后生成鹽酸，腐蝕性顯著增強；干燥狀態(tài)下對金屬（如鐵、鋅）無顯著腐蝕性。

二、化學(xué)性質(zhì)

?酸性與電離特性?

氯化氫溶于水完全電離為H?和Cl?，形成強酸性鹽酸溶液；干燥氣體酸性較弱，但液態(tài)或溶液狀態(tài)下可與金屬、堿類等反應(yīng)。

?與金屬反應(yīng)?

干燥氣體中：與堿金屬（如鈉）反應(yīng)燃燒，生成金屬氯化物和氫氣。

水溶液中：與鐵、鋅等金屬反應(yīng)生成氯化物和氫氣（如：Fe + 2HCl → FeCl? + H?↑）。

?與堿類中和?

可與氫氧化鈉等堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水（如：HCl + NaOH → NaCl + H?O）。

?與其他物質(zhì)反應(yīng)?

與氧化物、氰化物等可能發(fā)生劇烈反應(yīng)，需隔離儲存。

溶解部分有機物（如乙醇、酯類）時引發(fā)脫水或附加反應(yīng)。

三、特殊性質(zhì)

?高溫反應(yīng)性?

高溫下可氧化金屬生成氯化物（如2HCl + M → MCl? + H?↑）。

?穩(wěn)定性?

干燥氯化氫化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，但在潮濕環(huán)境中腐蝕性顯著增強。